Основные положения теории электролитической диссоциации.

(Здравствуйте уважаемый читатель.Наше настоятельное пожелание-посетите главную страницу сайта.)

В результате опубликования работ Фарадея и Деви электрическая проводимость растворов связывается с наличием в них заряженных частиц-ионов.Объяснение этому даёт теория электролитической диссоциации предложенная С.Аррениусом.Аррениус пришел к выводу,что в растворе в отсутствии электрического тока существует равновесие между активной частью электролита,возникающей в результате его диссоциации на ионы,способные переносить электрический ток,и недиссоциированной неактивной частью,не проводящей тока.

Появилось понятие степени диссоциации растворенного вещества.

Степень диссоциации α равна отношению числа молекул,распавшихся на ионы,к общему числу молекул растворенного вещества.

Для электролита,диссоциирующего на два иона, например

HF(p-p)↔H+(p-p)+F-(p-p)

при общей аналитической молярной концентрации фтороводорода,равной C,степень диссоциации α равна

α=Ch+/Cf-/C

   Основные положения теории электролитической диссоциации

сводятся к следующему:

1.В растворах электролитов происходит самопроизвольный распад-диссоциация молекул на ионы,в результате чего раствор становится электропроводящим.Степень диссоциации α,

различная для разных электролитов,определяет молярную электропроводимость.

    2.Осмотическое давление,температуры плавления и кипения растворов электролитов зависят не только от аналитической концентрации электролита,но и от степени его диссоциации.

    3.Для одного и того же растворенного вещества степень диссоциации увеличивается по мере разбавления раствора.

Понятие степени электролитической диссоциации дало возможность разделить электролиты на слабые и сильные,но это несколько условно,так как степень диссоциации зависит от концентрации.Сильные электролиты практически полностью диссоциируют в растворе,степень их диссоциации близка к единице.В случае слабых электролитов степень диссоциации мала-существенно меньше единицы.Условно принято относить к слабым электролиты с α меньше 5% при концентрации около 0,1 моль/л,к сильным — с α больше 30%,а между ними-электролиты средней силы.

К сильным электролитам принадлежат твердые вещества с ионной кристаллической решёткой(гидроксиды щелочных металлов,большинство солей),вещества ,состоящие из молекул с полярной ковалентной связью-HCL,H2SO4,HNO3,HCLO4,в процессе растворения которых под воздействием растворителя образуются ионы.

К слабым электролитам принадлежат органические кислоты(HCOOH,CH3COOH и т.д),некоторые неорганические кислоты,например HCN,и основания (NH3,Zn(OH)2 и др.).Промежуточный тип электролита азотистая кислота HNO2 и др.