Кажущаяся степень диссоциации,формула

(Здравствуйте уважаемый читатель.Наше настоятельное пожелание-посетите главную страницу сайта.)

Электрическая проводимость растворов связывается с наличием в них подвижных заряженных частиц-ионов.Объяснение этому даёт теория электролитической диссоциации предложенная

С.Аррениусом.Аррениус пришел к выводу,что в растворе в отсутствии электрического тока существует равновесие между активной частью электролита,возникающей в результате его диссоциации на ионы,способные переносить электрический ток,и недиссоциированной неактивной частью,не проводящей тока.Эта разница приводит к понятию  кажущаяся степень диссоциации,формула (см.ниже,2.)

 

 

Степень диссоциации α равна отношению числа молекул,распавшихся на ионы,к общему числу молекул растворенного вещества.

Для электролита,диссоциирующего на два иона, например

HF(p-p)↔H+(p-p)+F-(p-p)

при общей аналитической молярной концентрации фтороводорода,равной C,степень диссоциации α равна

α=Ch+/Cf-/C

Понятие степени электролитической диссоциации дало возможность разделить электролиты на слабые и сильные,но это несколько условно,так как степень диссоциации зависит от концентрации.Сильные электролиты практически полностью диссоциируют в растворе,степень их диссоциации близка к единице.В случае слабых электролитов степень диссоциации мала-существенно меньше единицы.Условно принято относить к слабым электролиты с α меньше 5% при концентрации около 0,1 моль/л,к сильным — с α больше 30%,а между ними-электролиты средней силы.

2.Так как у сильных электролитов степень диссоциации α приближается к единице,но не равна ей,то появляется понятие кажущаяся степень диссоциации,формула.

К сильным электролитам принадлежат твердые вещества с ионной кристаллической решёткой(гидроксиды щелочных металлов,большинство солей),вещества ,состоящие из молекул с полярной ковалентной связью-HCL,H2SO4,HNO3,HCLO4,в процессе растворения которых под воздействием растворителя образуются ионы.

К слабым электролитам принадлежат органические кислоты(HCOOH,CH3COOH и т.д),некоторые неорганические кислоты,например HCN,и основания (NH3,Zn(OH)2 и др.).Промежуточный тип электролита азотистая кислота HNO2 и др.