Химическая система,находящаяся в состоянии равновесия,будет находиться в этом состоянии,пока не изменятся условия.Самопроизвольно выйти из состояния равновесия система не может.При изменении условий система перейдёт в новое равновесное состояние.
Изменение состояния равновесия в результате изменения условий называется смещением химического равновесия.
В большинстве случаев достаточно выяснить направление смещения равновесия,то есть определить увеличение и уменьшение концентрации веществ.
Наиболее часто смещение равновесия происходит в результате изменения следующих условий:
1.изменения концентрации (парциального давления) одного из реагирующих веществ;
2.изменения общего объёма или давления;
3.изменения температуры.
При изменении концентрации какого-либо вещества нарушается основное условие равновесия: (изменение энергии Гиббса ) ∆ GT=0, и в системе протекает процесс,восстанавливающий это условие.
![](https://luxeducation.ru/wp-content/uploads/2020/03/хим.-равн.2.jpg)
Если реакция протекает без изменения числа молей газа,то изменение общего давления или общего объёма практически не влияет на состояние равновесия.Но при увеличении общего давления (уменьшении общего объёма) равновесие смещается в сторону веществ,занимающих меньший объём,то есть в сторону с меньшим числом газовых молей,и наоборот.
При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции,а при понижении — сторону экзотермической.
![](https://luxeducation.ru/wp-content/uploads/2020/03/хим.-равн.3.jpg)
Влияние изменения условий на состояние равновесия выражается термодинамическим положением,называющимся принципом Ле Шателье:
![](https://luxeducation.ru/wp-content/uploads/2020/03/хим.-равн.1-1.jpg)
Если на равновесную систему оказать воздействие,изменив внешние условия,равновесие в системе сместится так,чтобы уменьшить эффект,произведённый оказанным воздействием.