Закон Авогадро.

      Закон Авогадро,молярный объём газов.

Закон объемных отношений. Закон Авогадро. Дальнейшее развитие
атомистика Дальтона получила в работах Ж. Л. Гей-Люссака и А. Авогад
ро, открывших два важнейших газовых закона.
Гей-Люссак, изучая взаимодействие газообразных веществ, вывел закон
простых объемных отношений: объемы вступающих в реакцию газов при  неизменной температуре и давлении относятся друг к другу, а также к объ-
емам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа.
Например, при образовании аммиака из азота и водорода объемы реагиру-
ющих и образующегося газов относятся друг к другу как 1 : 3 : 2.

Закон объемных отношений нельзя было объяснить с позиций атомис-
тики Дальтона. Для объяснения этого закона в 1811 г. Авогадро выдвинул
гипотезу, согласно которой в равных объемах различных газов при одинако-
вых условиях содержится одинаковое число молекул (6,02 · 1023 моль–1). Она
была подтверждена экспериментальными исследованиями и поэтому стала
называться законом Авогадро. Вторая гипотеза Авогадро заключается
в том, что молекулы простых газообразных веществ состоят из двух атомов

(Н2, О2, Сl2, N2 и т.д.).

Из закона Авогадро вытекают два очень важных следствия.
1. Молекулярная масса газа или пара равна произведению его плотнос-
ти по отношению к другому газу на молекулярную массу последнего.
Под плотностью в данном случае подразумевается отношение молекуляр-
ной (молярной) массы определяемого газа к молекулярной (молярной)
массе такого же объема другого газа, молекулярная (молярная) масса кото-
рого известна.
2. При нормальных условиях моль любого газообразного вещества зани-
мает объем 22,4 л. Этот объем называется молярным объемом газа. Оба
следствия из закона Авогадро дают возможность определять молекулярные
массы.
Чаще всего плотность определяют по водороду (DH2), либо по воздуху
(Dв), тогда М = DH2 или М = 29Dв (средняя молярная масса воздуха равна 29).

Молярную (молекулярную) массу вещества можно определить исходя
из молярного объема вещества в газообразном состоянии. Зная объем, за-
нимаемый определенной массой газа при нормальных условиях, находят
массу 22,4 л этого газа:
m—Vл
M — 22,4 л / моль
22,4m
M = ———— (г/моль).
V
Полученная величина М выражает молярную массу вещества.

В условиях, отличных от нормальных, для приведения объема газа
к нормальным условиям пользуются уравнением, включающим газовые за-
коны Бойля — Мариотта и Гей-Люссака:
pV/T = p0V0/T0, (1.2)
где V — объем газа при давлении p и температуре Т; V0 — объем газа при
нормальных условиях (давлении р0 и температуре Т0). Для определения мо-
лярных масс используют и уравнение Клапейрона — Менделеева:
m
pV = ––RT, (1.3)
M
где m — масса газа; R — молярная газовая постоянная, которая равна
8,314 Дж/(моль · К).
Если объем газа выразить в литрах, то уравнение (1.3) видоизменяется:
m
pV = 1000––RT. (1.4)
V
Объемы газов принято относить к температуре 273 К и давлению
101,325 кПа, т.е. к нормальным условиям.

Оставить ответ

Обязательные поля помечены*

Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте как обрабатываются ваши данные комментариев.