Сумма коэффициентов в уравнении окислительно восстановительной реакции
Сумма,или подбор стехиометрических коэффициентов при написании уравнений окислительно-восстановительных реакций основан на равенстве числа электронов,отдаваемых восстановителем и получаемых окислителем.
Искомая сумма вычисляется в несколько этапов.Рассмотрим на примере реакции лабораторного получения хлора окислением хлороводорода HCl перманганатом калия KMnO4,который при этом восстанавливается до иона Mn+2.
1.Уравнения полуреакций в явном виде(при участии молекул воды):
MnO4[-] + 8H[+] + 5e -> Mn[+2] + 4H2O
2Cl[-] — 2e -> Cl2[0]
2.Необходимо уравнять число электронов в обеих полуреакциях,Первое уравнение надо умножить на 2,второе на 5:
2MnO4[-] + 16H[+] + 10e -> 2Mn[+2] + 8H2O
10Cl[-] — 10e->5Cl2
3.Суммируем уравнения и получаем уравнение в ионном виде:
2MnO4[-] + 16H[+] + 10Cl[-] -> 2Mn[+2] + 8H2O + 5Cl2[0]
В конечном уравнении правая часть должна быть равна левой,включая сумму зарядов ионов(в нашем случае +4,так как 16−10−2=2×2).